|
ИСТИНА |
Войти в систему Регистрация |
ФНКЦ РР |
||
ОСОБЕННОСТИ КИНЕТИКИ H2–O2–O2(a1Δg) СМЕСЕЙ. ЧАСТЬ I. ОБРАЗОВАНИЕ И ТУШЕНИЕ ЭЛЕКТРОННО-КОЛЕБАТЕЛЬНО ВОЗБУЖДЕННЫХ МОЛЕКУЛ HO2*(A') в H2–O2–O2(A1Δg) СМЕСЯХ ПРИ ТЕМПЕРАТУРЕ 300 Кстатья
Статья опубликована в журнале из списка RSCI Web of Science
Статья опубликована в журнале из перечня ВАКДата последнего поиска статьи во внешних источниках: 28 мая 2015 г.
- Авторы: Чукаловский А.А., Рахимова Т.В., Клоповский К.С., Попов Н.А., Манкелевич Ю.А., Прошина О.В.
- Журнал: Физика плазмы
- Том: 40
- Номер: 1
- Год издания: 2014
- Издательство: ФГБУ "Издательство "Наука"
- Местоположение издательства: Москва
- Первая страница: 44
- Последняя страница: 62
- DOI: 10.7868/S0367292114010041
- Аннотация: Проведен теоретический анализ данных по кинетическим процессам в смеси H2–O2–O2(a1Δg) и определен диапазон изменения величин констант скоростей этих процессов. Определены процессы трансформации энергии в системе O2(a1Δg)–Н2–Н–НО2 в приближениях “быстрого” и “медленного” (по сравнению со временем колебательной релаксации радикала HO2) тушения электронно-возбужденного состояния HO2*. Выполнено моделирование экспериментов по тушению в бедной (бедная топливная смесь – смесь, в которой отношение массовой доли топлива к массовой доле окислителя меньше стехиометрического; для водород-кислородной смеси стехиометрическое отношение равно 2:1) водород-кислородной смеси молекул синглетного кислорода, O2(a1Δg)), возбуждаемых в СВЧ разряде, при температуре 300 К и давлении 6 Торр. Показано, что частота тушения синглетного кислорода на временах наблюдения эксперимента зависит от содержания молекулярного водорода и остаточной доли нечетного кислорода в потоке газа, а также определяется соотношением констант скоростей кинетических процессов с участием радикалов HO2 и HO2*. Моделирование СВЧ разряда и транспорта возбужденного потока кислорода вдоль дрейфовой трубки позволило определить значение остаточной доли нечетного кислорода в потоке газа. Даны рекомендации по константам скоростей процессов O2(a1g)+HO2(A'',ν3''=0)↔O2+HO2*(A',ν3'=1), HO2*(A',ν3'≤1)+O2(a1Δg)→HO2*(A',ν3'≥6)+O2 и HO2*(A',ν3'≤1)+O2(a1Δg)→H+O2+O2. Показано, что в случае «медленного» тушения HO2* в смеси H2-O2-O2(a1Δg) при низкой температуре происходит увеличение интенсивности окисления водорода, за счёт реакции HO2*(A',ν3'≤1)+O2(1Δ)→H+O2+O2.
- Добавил в систему: Чукаловский Александр Александрович